Kimia Analitik

Kimia adalah ilmu yang mempelajari komposisi, struktur, dan sifat zat atau materi dari skala atom hingga molekul serta perubahan atau transformasi serta interaksi mereka untuk membentuk materi.

Salah satu cabang ilmu kimia adalah kimia analitik yang merupakan analisis cuplikan  bahan untuk memperoleh pemahaman tentang susunan kimi dan strukturnya. Kimia analitik dibagi menjadi dua 

jenis yaitu:

• A.   Analitik kualitatif

            Analisis kualitatif adalah analisa yang dilaksanakan untuk mengetahui jenis zat atau komponen yang terkandung dalam suatu sampel.Artinya analisa ini hanya dapat menentukan jenis bahan yang dikandung oleh suatu zat sampel saja.

      Analisis kualitatif menggunakan 2 macam uji :

1.     Uji reaksi kering : Diterapkan untuk zat-zat padat dan dilakukan dalam keadaan kering yaitu tanpa melarutkan sampel

2.    Uji reaksi basah Untuk zat – zat dalam larutan dimana suatu reaksi berlangsung ditandai dengan terbentuknya endapan,pembebasan gas, perubahan warna

• B.    Analitik kuantitatif

            Analisa kuantitatif adalah analisa kimia yang digunakan untuk menentukan jumlah (kadar ) suatu bahan yang terkandung dalam zat sampel. Contoh penentuan kadar garam dalam air laut. dengan cara kristalisasi. artinya dalam analisa ini dapat diketahui kadar bahan yang terkandung dalam zat sampel. 2 cara yang sering digunakan dalam analisa kuantitatif:

• Gravimetri

         Gravimetri adalah proses isolas (pemisahan) yang berkaitan dengan gravitasi. Analisis gravimetri adalah salah satu metode analisis kuantitatif suatu zat atau komponen melalui proses isolasi dan pengukuran berat suatu unsur atau senyawa tertentu dalam keadaan murni. 2 metode yang sering digunakan untuk menghitung kadae suatu analit dalam analisis grvimetri:

1.  gravimetri pengendapan =>> Penentuan suatu cuplikan secara gravimetri mula-mula ditimbang, dilarutkan dalam pelarut tertentu kemudian diendapkan kembali dengan reagen tertentu. Senyawa yang dihasilkan harus memenuhi sarat yaitu: memiliki kelarutan sangat kecil sehingga bisa mengendap kembali dan dapat dianalisis dengan cara menimbang.

Endapan yang terbentuk dikeringkan pada suhu 100-130 derajat celcius atau dipijarkan sampai suhu 800 derajat celcius tergantung suhu dekomposisi dari analit.

Pengendapan kation misalnya, pengendapan sebagai garam sulfida (misalnya Cu₂S, ZnS), pengendapan nikel dengan DMG, pengendapan perak dengan klorida atau logam hidroksida (misalnya Ca(OH)₂, NaOH,dll ) dengan mengatur pH larutan. Penambahan reagen dilakukan secara berlebihan untuk memperkecil kelarutan produk yang diinginkan.

aA +rR ———-> AaRr(s)

Penambahan reagen R secara berlebihan akan memaksimalkan produk AaRr yang terbentuk. 

2. grvimetri penguapan =>> Metode penguapan dalam analisis gravimetri digunakan untuk menetapkan komponen-komponen dari suatu senyawa yang relatif mudah menguap. Cara yang dilakukan dalam metode ini dapat dilakukan dengan cara pemanasan dalam gas tertentu atau penambahan suatu pereaksi tertentu sehingga komponen yang tidak diinginkan mudah menguap atau penambahan suatu pereaksi tertentu sehingga komponen yang diinginkan tidak mudah menguap.Metode penguapan ini dapat digunakan untuk menentukan kadar air(hidrat) dalam suatu senyawa atau kadar air dalam suatu sampel basah. Berat sampel sebelum dipanaskan merupakan berat senyawa dan berat air kristal yang menguap. Pemanasan untuk menguapkan air kristal adalah 110-130 derajat celcius, garam-garam anorganik banyak yang bersifat higroskopis sehingga dapat ditentukan kadar hidrat/air kristal.

• Titrimetri

           Analisa titrimetri adalah analisis kuantitatif dengan mereaksikan suatu zat yang dianalisis dengan larutan baku (standar) yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti, dan reaksi antara zat yang dianalisis dan larutan standar tersebut berlangsung secara kuantitatif.

1. Indikator adalah zat yang ditambahkan untuk menunjukkan titik akhir titrasi telah di capai. Titik Ekuivalen adalah titik dimana terjadi kesetaraan reaksi secara stokiometri antara zat yang dianalisis dan larutan standar.

Titik akhir titrasi adalah titik dimana terjadi perubahan warna pada indicator yang menunjukkan titik ekuivalen reaksi antara zat yyang dianalisis dan larutan standar.

Pada umumnya, titik ekuivalen lebih dahulu dicapai lalu diteruskan dengan titik akhir titrasi. Ketelitian dalam penentuan titik akhir titrasi sangat mempengaruhi hasil analisis pada suatu senyawa.

Syarat-syarat yang harus dipenuhi untuk dapat dilakukan analisis volumetric adalah sebagai berikut :

1.     Reaksinya harus berlangsung sangat cepat.

2.     Reaksinya harus sederhana serta dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi yang kuantitatif/stokiometrik.

3.    Harus ada perubahan yang terlihat pada saat titik ekuivalen tercapai, baik secara kimia maupun secara fisika.

4.    Harus ada indicator jika reaksi tidak menunjukkan perubahan kimia atau fisika. Indikator potensiometrik dapat pula digunakan.

Alat-alat yang digunakan pada analisa titrimetri ini adalah sebagai berikut :

1.     Alat pengukur volume kuantitatif seperti buret, labu tentukur, dan pipet volume yang telah di kalibrasi.

2.     Larutan standar yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti atau baku primer dan sekunder dengan kemurnian tinggi.

3.    Indikator atau alat lain yang dapat menunjukkan titik akhir titrasi telah di capai.

Penggolongan analisis titrimetri ini, berdasarkan ;

1.     Reaksi Kimia :

· Reaksi asam-basa (reaksi netralisasi)

· Reaksi oksidasi-reduksi (redoks)

· Reaksi Pengendapan (presipitasi)

· Reaksi pembentukan kompleks

2.    Berdasarkan cara titrasi

· Titrasi langsung

· Titrasi kembali (titrasi balik/residual titration)

3.    Berdasarkan jumlah sampel

· Titrasi makro :    Jumlah sampel : 100 – 1000 mg

Volume titran : 10 – 20 mL

Ketelitian buret : 0,02 mL.

· Titrasi semi mikro :       Jumlah sampel : 10 – 100 mg

Volume titran : 1 – 10 mL

Ketelitian buret : 0,001 mL

· Titrasi mikro :     Jumlah sampel : 1 – 10 mg

Volume titran : 0,1 – 1 mL

Ketelitian buret : 0,001 mL